pH (od lat. pondus hydrogenii – hmotnost vodíku, vyslovovaná [pah]), také nazývaná hodnota PH nebo naindex kyselosti, jde o jednu z nejdůležitějších veličin vyjadřujících acidobazické vlastnosti roztoku. pH se plynule mění v rozsahu od 0 do 14. Kyselé vlastnosti se objevují při pH < 5: čím nižší je pH, tím silnější jsou kyselé vlastnosti. Například pH citronové šťávy = 2, Coca-Coly = 4.0, mléka = 6.6. 6.9. Základní vlastnosti látek se zvyšují, když se pohybujete směrem k pravému konci stupnice pH.
Existují také prostředí s neutrálním pH. Přísně vzato, neutrální prostředí má pH = 7, ale v běžném životě je považováno za neutrální od 5 do 8.5 – to je fyziologické rozmezí, které je přijatelné pro život lidí i zvířat a je bezpečné pro pokožku a oči. Proto se pH přírodní vody obvykle pohybuje v tomto rozmezí.
Hodnota pH je ve skutečnosti kriticky důležitá nejen v kosmetologii, ale téměř v každém odvětví – od zemědělské chemie až po medicínu nebo dopravu, protože ovlivňuje průběh velkého množství chemických, biologických a ekologických procesů.
Jistě si vzpomínáte na oblíbenou reklamu na pH-neutrální šampon s pH = 5.5 před několika lety.
Pojďme zjistit, co to je pH proč je to tak důležité a odkud se berou „magická čísla“ 5.5 a 7? pH neutrální šampon a pH neutrální roztok.
Voda, kyseliny a zásady.
Pojďme k vlastnostem vody. Voda je jedinečná látka, která určuje tvář tohoto světa. Velké množství procesů, které se odehrávají na povrchu země – v každodenním životě, v dopravě, v průmyslu, v zemědělství, v přírodě – probíhá ve vodním prostředí. Zejména lidské tělo sestává v průměru ze 70 % z vody.
Voda je univerzální rozpouštědlo. Mezi látkami, které se rozpouštějí ve vodě, lze rozlišit dvě hlavní třídy:
- Kyseliny – látky, které jsou po rozpuštění ve vodě schopny uvolňovat vodíkový iont H+.
- Důvody – látky, které po rozpuštění ve vodě přijímají vodíkový iont a uvolňují záporně nabitý hydroxylový iont OH-.
Regulací koncentrace těchto iontů můžeme řídit chemické a biochemické procesy. Například v potravinářském průmyslu je to: kvašení zelí, kysání mléka, tvorba kyselého mléka, výroba vína nebo piva.
Pokud je v roztoku příliš mnoho vodíkových iontů, negativně to ovlivní
životně důležitá činnost živých organismů. Téměř všechny živé buňky jsou velmi citlivé na změny pH a i mírná oxidace je pro ně nebezpečná. Některé materiály, jako jsou kovy, nesnesou silné kyselé vlastnosti a podléhají lavinové korozi. Aby bylo možné kvantitativně charakterizovat kyselé vlastnosti média, existuje vodíkový index, také známý jako index kyselosti, také známý jako index pH.
Měření indexu vodíku.
Jelikož jsou ionty velmi malé, obsahuje i malý objem vody velké množství částic. Proto se v chemii koncentrace iontů obvykle vyjadřuje v molech na litr, kde 1 mol je „porce“ rovnající se Avogadrově číslu = 6.02 * 1023 kusů.
Koncentrace vodíkových iontů ve vodě se může měnit ve velmi širokých mezích –
od 1 mol/l do 10-14 mol/l.
Při výpočtu výsledků měření je nepohodlné pracovat s tak velkými čísly, proto byla vyvinuta speciální logaritmická stupnice neboli stupnice pH pro klasifikaci obsahu vodíkových iontů ve vodě. Jeho význam spočívá v tom, že po výpočtu dekadického logaritmu koncentrace je nutné výsledné záporné číslo vynásobit (-1).
pH = – log(C),
kde C je koncentrace vodíkových iontů H+, vyjádřená v mol/l.
