pH je něco, co musí každý, kdo chová osázené akvárium, bezpodmínečně pochopit.
pH je mírou kyselosti vody nebo koncentrace volných vodíkových iontů [H+] vzhledem ke koncentraci volných hydroxidových iontů [OH-]. Měřeno na stupnici od 0 do 14.
Alkalita (KH) je schopnost vody odolávat poklesu pH. Je to něco jako „rezerva pH“.
pH vody je pufrováno nebo udržováno uhličitanovými a hydrogenuhličitanovými ionty v roztoku. Tyto dva ionty se vážou na volné vodíkové ionty [H+] a kyseliny, které by jinak učinily roztok kyselým. Když je koncentrace volných vodíkových iontů [H+] větší než volných hydroxidových iontů [OH-], je voda alkalická a její pH je nad 7,0. Pokud jsou obě koncentrace iontů v rovnováze, pak je voda neutrální, pH = 7,0. Pokud je více hydroxidových iontů [OH-], pak je voda kyselá, její pH je menší než 7.
• pH stupnice logaritmický, to znamená, že pokud se pH zvýšilo o jednu jednotku, pak se alkalita zvýšila desetinásobně! Pokud se pH změní o dvě jednotky, pak je rozdíl již stonásobný!
Když pH klesne v důsledku zvýšených koncentrací kyselin (jako jsou zvýšené koncentrace dusitanů [NO2] a dusičnanů [NO3]), uhličitany a hydrogenuhličitany reagují s kyselinami a „neutralizují“ je. Zároveň se snižuje alkalita vody (kH). Pokud je ve vodě stále více kyselin (dusičnanů), pak bude zásaditost stále nižší a nižší a nakonec již nebude schopna pufrovat (udržovat) pH. Když zásaditost výrazně poklesne, to znamená, že se KH pufr vyčerpá, pH prudce klesne.
Vzhledem k tomu, že dusičnany jsou konečným produktem cyklu dusíku, vysvětluje to, proč hladiny dusičnanů v akváriu časem stoupají a hodnoty pH klesají.
• Za optimální úroveň pH v rostlinném akváriu se považuje 6,8-7,2.
V měkké vodě s nízkým pH 6,0 bude přibližně 80 % oxidu uhličitého ve formě CO2 nebo kyseliny uhličité [H2CO3] a pouze 20 % ve formě hydrogenuhličitanu. Při pH=7.0 převládá hydrogenuhličitan HCO3-. Čím nižší je pH, tím více CO2 je ve formě, která je pro rostliny snadno dostupná.
Při zvýšení pH z normálních 7,0 na 8,0 přechází méně toxické amonium [NH4+] do formy vysoce toxického čpavku [NH3] – jeho podíl se zvyšuje z 0,5 % na 5 % – 6x!
Bod rovnováhy
Pufrování je výsledkem chemických vlastností slabých kyselin. Když slabá kyselina disociuje ve vodě, poměr vytvořených párů kyselina-báze je logaritmický. Pokud vytiskneme acidobazický vztah ve vztahu k pH, uvidíme, že nad nebo pod určitou hodnotou pH je křivka vztahu prakticky plochá, to znamená, že když se do vody přidají kyseliny nebo zásady, pH se nezmění. výrazně! Při určitém pH, tzv rovnovážný bodkřivka je téměř svislá, což znamená, že přidání kyselin a zásad změní pH velmi málo. Všimněte si, že může existovat více než jeden rovnovážný bod a pro různé kyseliny se liší. Zajímá nás kyselý zbytek [NO3] neboli dusičnan, jehož rovnovážný bod je pH = 6.37. To je ideální hodnota pro akvarijní rostliny, protože požadovaná úroveň pH je mírně nad touto hodnotou a obvykle má tendenci klesat, protože kyseliny jsou neustále produkovány biologicky (kyselina dusičná). Vzhledem k tomu, že počáteční úroveň pH je NAD rovnovážným bodem a jakýkoli posun bude směřovat k němu, může být poměrně hodně kyseliny “pufrováno” dříve, než pH klesne pod tento bod. To je klíč ke stabilitě pH a toto je pH (6,8-7,2), které T.Amano zvolil jako optimální pro Nature Aquarium. Možná právě z tohoto jevu vychází Krauseova metoda stanovení optimálního pH vody pro konkrétní akvárium.
^
kniha „Technické vybavení akvária“, Martin Sander, Moskva, Astrel AST, 2002; původní německé vydání “Aquarientechnik im Sus- und Seewasser”, 1998, Eugen Ulmer GmbH&Co., Stuttgart, Německo, ISBN 3-8001-7341-7.
“Modern Aquascaping”, George a Karla Booth, Copyright 2000, https://www.frii.com/~gbooth/AquaticConcepts/Articles/book.htm#Intro
„Chemie vody KENT. Chov a péče o živé rostliny“, CR Brightwell Marine Scientist, Kent Marine, Inc.
Vysvětlení termínů vodní chemie: Alkalita, tvrdost a pH – TFH, 08/98
GH KH a pH pro pokročilého koníčka od Boba Dixona
poslední aktualizace 26. září 2015 | Amania v2.5 | © 2003-2015 naman
