Voda zaujímá významnou část objemu zeměkoule, je všude. Voda je život, je nedílnou součástí živých organismů a rostlin. Starověký řecký filozof Thales z Milétu, který žil v 100.–XNUMX. před naším letopočtem e. právem považovali vodu za počátek všech počátků. Na molekulární úrovni je voda chemickou kombinací dvou prvků, nebo, řečí starověku, dvou principů. Ale tím, že objasňujeme, rozvíjíme nebo vyvracíme názory starých lidí, souhlasíme s nimi v jejich hodnocení vody. Tak známá a zdánlivě do nejmenšího detailu prostudovaná látka, voda, se zdá být předmětem pečlivého studia. Bylo zjištěno, že voda může existovat v téměř padesáti modifikacích, jejichž vlastnosti nejsou zdaleka totožné. Jednou z těchto modifikací je atmosférická voda. Stimulační účinek atmosférické vody na biologické organismy je znám již dlouhou dobu, ale mechanismus a kvantitativní charakteristiky tohoto jevu jsou stále neznámé. Dalším cenným přírodním zdrojem je přírodní voda. Přírodní voda vhodná k pití se obvykle vyznačuje těmito ukazateli: obsah nerozpuštěných látek, zákal, barva, vůně a chuť. Přírodní voda také obsahuje různé vodní ionty, jako jsou ionty vápníku a hořčíku, které způsobují její tvrdost. Voda také obsahuje kovové ionty, jako je železo, sírany, chloridy a další různé stopové prvky. Také voda vhodná k pití by neměla obsahovat patogenní bakterie, podle hygienických norem není povoleno více než XNUMX bakterií v jednom mililitru vody (při použití standardní výzkumné metody).
Hygienické posouzení vody a její vhodnosti k pití zahrnuje zjištění přítomnosti koliformních bakterií v ní. Pitná voda dodávaná do vodovodní sítě pitné vody může podle požadavků normy obsahovat nejvýše tři E. coli v jednom litru vody. Při hodnocení pitné vody z libovolného zdroje se používají různé ukazatele, jedním z nich je koncentrace iontů v pitné vodě, která má rozměr miligramů na litr. Obsah těžkých kovů v pitné vodě je regulován, pitná voda dodávaná vodovodem by podle požadavků GOST neměla obsahovat více než 0,05 mg/l arsenu, 1 mg/l mědi, 5 mg/l zinku, 0,1 mg/ já vedu.
Podívejme se na nejběžnější ionty ve vodě.
Standardizované fyzikální a chemické ukazatele pitné vody
| Název indikátorů | hodnota ukazatelů |
| sušina, mg/l | 50-1000 |
| celková tvrdost vody, mg ekv./l | 27 |
| hodnota PH | 6,0-9,0 |
| železo(Fe) mg/l | 0,05-0,3 |
| mangan (Mn) mg/l | 0,01-0,1 |
| měď (Cu) | 0,1-1,0 |
| zinek (Zn) | 2,0-5,0 |
| chloridy | 50-350 |
| sírany | 100-500 |
| fosfáty a polyfosfáty | 1,0-3,5 |
| fluoridy | 0,7-1,5 |
organoleptické ukazatele kvality pitné vody
| indikátory kvality | hodnota ukazatelů |
| cítit při teplotě 20 stupňů, více ne | 1-2 |
| dochuť při teplotě 20 stupňů, více ne | |
| barva na stupnici platina-kobalt, deg, ne více | 20 |
| zákal na standardní stupnici, mg/l | |
| nerozpuštěné látky mg/l | 1,5 |
mikrobiologické vlastnosti pitné vody
| indikátory kvality | hodnoty indikátoru |
| počet koliformních bakterií (coli-index) jednotek/l | 1-3 |
| počet mikroorganismů (MBC) jednotek/ml |
Dusičnanový iont ( NE 3 – )ve vodě. Soli kyseliny dusičné jako deriváty kyseliny dusičné HN O3 tzv. dusičnany, které se v přírodě často vyskytují ve formě ledku. Jsou vysoce rozpustné ve vodě a jsou zpravidla biogenního původu Přítomnost dusičnanů v pitné vodě je vždy důkazem toho, že se do této vody, která pronikla do půdy poměrně dávno, mohlo dostat organické a fekální znečištění a dochází k chemickým reakcím v něm. Je velmi důležité vědět, že současná přítomnost aktivních chemických sloučenin, jako je amoniak a dusitany ve vodě spolu s dusičnany, je nepřijatelná.
amonný iont ( NH 4 + )ve vodě . Chemickou kombinací dusíku s vodíkem vzniká bezbarvý plyn NH 3 , který se nazývá čpavek. Má velmi štiplavý a nepříjemný zápach a je to nebezpečná toxická sloučenina. Pokud je ve vodě detekován zápach čpavku, znamená to, že se do ní dostalo čerstvé fekální znečištění a že studna nebo studna je nebezpečně blízko žumpy nebo toalety. Zároveň ale víme, že amoniak se používá při výrobě kyseliny dusičné a hnojiv, stejně jako amonné soli a soda. V letních chatách se používají dusíkatá hnojiva, jako je močovina, síran amonný, síran sodno-amonný a dusičnan vápenatý. Použití minerálních a organických hnojiv je předpokladem pro pěstování dobré úrody zeleniny a brambor. Množství povolení aplikovaného na půdu musí být přísně omezeno, protože spolu s dešťovou vodou mohou do studny nebo studny proniknout i amonné ionty, pokud se studna nebo studna nacházejí v této oblasti. Je třeba poznamenat, že amoniak a jeho sloučeniny, amonné ionty, které se tvoří v důsledku redukce dusičnanů sloučeninami humusu, se nacházejí ve vodě na zahradních pozemcích nacházejících se nedaleko bažin. Je třeba říci, že humusové sloučeniny jsou stimulanty pro růst zahradních a zeleninových rostlin a jsou součástí organominerálních hnojiv.
Dusitanový iont (NO 2 – )ve vodě. Není možné nevěnovat pozornost chemickým sloučeninám kyseliny dusité HN O2soli a estery kyseliny dusité přítomné v půdě a vodě. Pokud je přítomnost těchto solí zjištěna v pitné nebo závlahové vodě, znamená to, že se do vody dostaly čerstvé organické nečistoty. Sloučeniny jako dusitan sodný nebo dusičnan sodný jsou vysoce rozpustné ve vodě a mohou skončit v pitné vodě kvůli nesprávnému použití hnojiv.
Sulfidový iont (S 2 – ) a sirovodík ( H 2 S )ve vodě. Podzemní voda vytékající z různých hloubek má velmi často zápach sirovodíku. Sirovodík H 2 S vzniká při rozkladu různých bílkovinných látek. Sirovodík, který se často vyskytuje v podzemních minerálních vodách a léčivém bahně, je velmi toxická látka, a proto je jeho přítomnost v pitné vodě nepřijatelná, protože když se v ní rozpustí, tvoří slabou kyselinu sirovodíkovou.
Síranové ionty (SO 4 2- )ve vodě —V zemské kůře jsou sírany ve formě solí poměrně rozšířené. Sírany se nacházejí v pitné vodě, především z artéských studní, v množstvích, která závisí na umístění zahradních pozemků v klimatických oblastech země. Je prokázáno, že sírany rozpuštěné v pitné vodě v malém množství nemají škodlivý vliv na lidské zdraví. Minimální přípustné hodnoty pro přítomnost síranů v pitné vodě jsou stanoveny požadavky GOST. Sulfáty ve velkém množství vedou k onemocněním lidského gastrointestinálního traktu. Proto při rozboru pitné vody patří tento ukazatel mezi hlavní a je kontrolován.
Iont chloru (Cl – )ve vodě — chemické sloučeniny chloru s různými prvky periodické tabulky tvoří asi sto druhů chloridů. Chloridy kovů jsou soli kyseliny chlorovodíkové HCl, jsou to krystaly, které v přírodních podmínkách tvoří podtřídu různých minerálů. Když se kyselina chlorovodíková spojí s nekovy, tvoří se kapaliny nebo plyny. Chloridy jsou obsaženy téměř ve všech přírodních vodách, které se používají pro potřeby domácnosti. Pokud se rozborem pitné vody zjistí přítomnost velkého množství chloridů, překračujících stanovené normy, a zároveň jsou zjištěny sloučeniny dusíku, je taková voda považována za nevhodnou pro vaření. Je však třeba poznamenat, že existují technologické postupy pro dezinfekci pitné vody pomocí plynného chlóru. Množství chloridů ve vodě je regulováno normami a nemělo by překročit maximální přípustnou koncentraci.
Volný oxid uhličitý. Nečistoty oxidu uhličitého ve vodě jí dodávají specifickou chuť. Při kyselé reakci, kdy je hodnota pH ph pití vody výrazně méně než 7, voda protékající potrubím na ně působí škodlivě, zvyšuje korozi kovů a zabraňuje srážení uhličitanu vápenatého, který tvoří ochranný film na vnitřních površích kovových trubek. Nadměrné množství oxidu uhličitého činí vodu nevhodnou pro potravinářské použití. Normalizované hodnoty oxidu uhličitého, nebo přesněji oxidu uhličitého (anhydridu uhličitého), jsou stanoveny normou. Nejznámější použití kyseliny uhličité je při přípravě sycených vod.
Fluoridový iont ( F – ) ve vodě .Fluor je nejaktivnější nekovový chemický prvek, který hraje významnou roli v životě člověka; Fluor interaguje se všemi chemickými prvky periodické tabulky, kromě helia, argonu a neonu. Fluor je součástí tkání mnoha živých organismů a především ve složení kostí a zubní skloviny. Nevýznamné nebo nadměrné hladiny fluoridových iontů v pitné vodě mohou vést k vážným onemocněním, proto je kvalita vody pro tento ukazatel zvláště pečlivě sledována. Stejně tak nepřítomnost fluoridového iontu v pitné vodě negativně ovlivňuje lidské zdraví.
Fosfátový iont ( PO 4 3- ) ve vodě. Fosfáty jsou soli kyseliny fosforečné. Fosforečnany jsou obecně špatně rozpustné sloučeniny a ve vodě se nacházejí pouze rozpustné fosforečnany alkalických kovů a amonné. Zdrojem fosforečnanů, které se dostávají do přírodních vod, jsou fosforečná hnojiva, spolu s odpadními vodami z domácností se mohou fosforečnany dostávat i do přírodních vod, protože jsou obsaženy téměř ve všech syntetických detergentech. Fosfáty samotné hrají v živé přírodě důležitou roli, protože se podílejí na syntéze mnoha biologických látek v živých organismech. Obsah fosforečnanů v pitné vodě by neměl překročit stanovené normy.
Klíčová slova: chemické složení přírodních vod, hlavní ionty – hlavní složky, síranové ionty ve vodě, kovové ionty ve vodě, které kovové ionty ovlivňují tvrdost vody, iont chloru ve vodě, fosforečnanový ion ve vodě, fluoridový ion ve vodě, koncentrace iontů v přírodní vodní vodě, sírany v pitné vodě, síranové ionty, vzorec síranových iontů, chloridy ve vodě, iont chloru, chloridové ionty ve vodě, chloridový ion, co to je, chloridové ionty ve vodě MPC fosfátové ionty, fosfátové ionty, vzorec fosfátových iontů, co jsou fosfátové ionty, fluoridové ionty ve vodě, fluoridový ion, vzorec fluoridového iontu, fluoridový ion je.
