Myslím, že to má smysl buď pro masové pěstování rostlin, nebo pro milovníky vědeckého přístupu, nebo pokud máte volné peníze a zdravou zvídavost.
2. moderátor:
Myslím, že má smysl toto nešťastné téma uzavřít.
P.S. Raději píšu do své oblíbené sekce – Domácí řemesla!
__________________
S pozdravem Sergej Tarančenko
| Uživatelské menu Starcomputer |
| Prohlédnout profil |
| Najděte další příspěvky od Starcomputer |
| Zobrazit všechny nominované články Starcomputer |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Starcomputer |
Milovník domácí flóry a fauny
Registrace: 03.11.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 5,563
Poděkoval: 4,179
Poděkovali jsme 3,075 1,438krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (trávení) ===www.aquaforum.ua===
Zpráva od Serpentarius
a oxidovatelnost vody přibližně udává stupeň kontaminace vody rozpustnými organickými sloučeninami, které spotřebovávají kyslík rozpuštěný ve vodě
Proč jen bio? Při nízkém redoxu bude oxidace vyšší, a to i v nepřítomnosti organických „kontaminantů“. Tyto dva ukazatele spolu přímo souvisí, rozdíl je pouze v metodice.
__________________
Ψ http://florastim.com.ua/
| Kokan uživatelské menu |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Kokana |
| Zobrazit všechny nominované články Kokan |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Kokan |
žiji zde
Registrace: 28.06.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 757
Poděkoval: 831
Poděkovali jsme 833 397krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Otázka: Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (trávení) ===www.aquaforum.ua===
Zpráva od Kokan
Proč jen bio?
Protože v akvarijní vodě je podstatně méně anorganických redukčních činidel než organických.
Zpráva od Kokan
Tyto dva ukazatele spolu přímo souvisí, rozdíl je pouze v metodice.
Ne, Kosťo, vztah mezi oxidabilitou (aka CHSK) a redox potenciálem je složitější – přibližně stejný jako mezi KH a pH.
fishmen (12.10.2008), Serpentarius (12.10.2008), Kokan (12.10.2008), Michail Pogrebisky (12.10.2008)
| Uživatelské menu Volodya Cherep |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Volodya Cherep |
| Zobrazit všechny nominované články Volodya Cherep |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Volodya Cherep |
Milovník domácí flóry a fauny
Registrace: 03.11.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 5,563
Poděkoval: 4,179
Poděkovali jsme 3,075 1,438krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Odpověď: Otázka: Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (tráví) ===www.aquaforum.ua===
Zpráva od Volodya Lebka
Protože v akvarijní vodě je podstatně méně anorganických redukčních činidel než organických.
To je přesně důvod, proč to vypadá spíše jako přímka než jako ta, která připomíná vztah mezi KH a pH.
Přidáno po 38 sekundách
Ve vodě sladkovodního akvária.
__________________
Ψ http://florastim.com.ua/
Naposledy upravil Kokan; 12.10.2008 v 00:18 .. Důvod: Zpráva přidána
| Kokan uživatelské menu |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Kokana |
| Zobrazit všechny nominované články Kokan |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Kokan |
žiji zde
Registrace: 28.06.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 757
Poděkoval: 831
Poděkovali jsme 833 397krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Otázka: Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (trávení) ===www.aquaforum.ua===
Zajímalo by mě, jak příslušnost redukčních činidel do třídy organických sloučenin mění povahu vztahu mezi CHSK a redoxem?
| Uživatelské menu Volodya Cherep |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Volodya Cherep |
| Zobrazit všechny nominované články Volodya Cherep |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Volodya Cherep |
žiji zde
Registrace: 06.11.2007
Adresa: Doněck, zóna ATO
Příspěvky: 19,785
Poděkoval: 5,790
Poděkovali jsme 17,704 6,927krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (trávení) ===www.aquaforum.ua===
Zpráva od Serpentarius
Téma nepovažuji za neúspěšné – na našem fóru je málo údajů o potenciálu RedOx. Sergeji, pokud ti to nevadí, po těch, kteří chtějí mluvit, udělej výtah. Práce před námi je velká a vážná – hledání užitečných informací kousek po kousku. Nevadí ti?
Ok!
Ale nejsem profesionál.
__________________
S pozdravem Sergej Tarančenko
| Uživatelské menu Starcomputer |
| Prohlédnout profil |
| Najděte další příspěvky od Starcomputer |
| Zobrazit všechny nominované články Starcomputer |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Starcomputer |
Šlechtitel rostlin
Registrace: 09.05.2006
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 650
Poděkoval: 199
Poděkovali jsme 921 276krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (trávení) ===www.aquaforum.ua===
Spolu s přibližnou povahou tohoto indikátoru (a to prostě jinak nejde, protože jeho vzorec zahrnuje pH, jednu z nejkolísavějších hodnot) a složitostí jeho stanovení, připisuji tento pokles spíše do kategorie intuitivních než přesných. , který do celého akvaristického koníčku dokonale zapadá
Chaiinik (13.10.2008), Serpentarius (12.10.2008)
| Uživatelské menu Gleb |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Gleba |
| Zobrazit všechny nominované články Gleb |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které Gleb hlasoval |
Milovník domácí flóry a fauny
Registrace: 03.11.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 5,563
Poděkoval: 4,179
Poděkovali jsme 3,075 1,438krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Odpověď: Otázka: Odpověď: Redoxní potenciál, co to je a čím se jí (tráví) ===www.aquaforum.ua===
Zpráva od Volodya Lebka
Zajímalo by mě, jak příslušnost redukčních činidel do třídy organických sloučenin mění povahu vztahu mezi CHSK a redoxem?
Asi se pletu.
Voloďo, vysvětli mi, co to je
závislost je nepřímá.
Začněte ale vysvětlením, co je to redox řešení.
Vím jen o potenciálu kovová elektroda Nechápu, jak je to extrapolováno do řešení.
Zpráva od Kokan
“. při měření oxidovatelnosti přidáváme cizí oxidační činidlo, které je zjevně aktivnější než všechno přítomné v systému.“ To znamená, že eliminujeme „na nulu“ CELOU výplňovou složku systému, čímž určíme její velikost.
__________________
Ψ http://florastim.com.ua/
Naposledy upravil Kokan; 12.10.2008 v 19:39 ..
| Kokan uživatelské menu |
| Prohlédnout profil |
| Najít další příspěvky od Kokana |
| Zobrazit všechny nominované články Kokan |
| Zobrazit aktuální nominace, pro které hlasoval Kokan |
žiji zde
Registrace: 28.06.2003
Adresa: Kyjev
Příspěvky: 757
Poděkoval: 831
Poděkovali jsme 833 397krát ve XNUMX XNUMX příspěvcích
Navzdory radikálním zjednodušením se text ukázal jako poměrně dlouhý. Abychom nezatěžovali zájemce o čtení všech částí, je text rozdělen do tří částí. První část vysvětluje pojem redox potenciál (Eh) řešení. Druhá část vysvětluje fyzikální význam redoxního potenciálu (rH). Třetí část poskytuje nejjednodušší verzi spojení mezi rH a oxidovatelnost.
__________________________________________
Část 1. Koncept redoxního potenciálu (Eh) řešení
Začněme kovovými elektrodami.
Vezměme si například zinkovou elektrodu, což je zinková deska skládající se z neutrálních atomů Zn. Tuto elektrodu ponoříme do roztoku obsahujícího ionty Zn 2+ (2+ je náboj iontů zinku). Když atom zinku přejde z povrchu elektrody do roztoku, atom Zn „zanechá“ dva elektrony na zinkové elektrodě a změní se na zinkový iont Zn 2+ – zinek se tak oxiduje. Pro potenciál takové elektrody lze napsat následující verzi Nernstovy rovnice:
E = E0 + 0,059 / n * log ( a(Zn 2+) )
E0 – konstanta závislá na kovu – tzv. standardní redoxní potenciál. Hodnota této konstanty pro různé kovy je v referenčních knihách, v tabulce standardních redoxních potenciálů nebo standardních elektrodových potenciálů. Pro zinek E0 = -0,76 V.
0,059 – konstanta rovna hodnotě výrazu RT/(F*lg(e)) při teplotě 25 stupňů (R, F и e – fyzikální a matematické konstanty, T – teplota v Kelvinech)
n – počet elektronů ztracených atomy zinku při přechodu do roztoku. V tomto případě n= 2.
a(Zn 2+) – aktivita iontů zinku v roztoku. Tato hodnota se přibližně rovná molární koncentraci iontů zinku.
Předpokládejme, že máme jinou elektrodu např. z kadmia. (Poznámka: Páry kadmia jsou toxické, takže není třeba experimentovat s kadmiovou elektrodou v reálném životě!) Předpokládejme, že náš roztok obsahuje také ionty kadmia. Při přechodu kadmiového iontu z roztoku na povrch kadmiové elektrody si iont Cd 2+ „vezme“ dva elektrony z kadmiové elektrody a změní se na neutrální atom Cd – tzn. kadmium je sníženo. Potenciál kadmiové elektrody je popsán stejnou rovnicí:
E’ = E0’ + 0,059 / n * log ( a(Cd 2+) )
E0′ = -0,40 V – standardní redoxní potenciál pro kadmium
Spojíte-li elektrody k sobě drátem, vznikne mezi elektrodami elektrický proud. Elektrony ze zinkové elektrody „poběží“ podél drátu ke kadmiové elektrodě. Atomy zinku na povrchu zinkové elektrody odevzdají elektrony – tzn. oxidovat, přecházet do roztoku. Koncentrace iontů zinku v roztoku – a(Zn 2+) – se zvýší. Pro každé zvýšení této koncentrace o 10 krát, hodnota log ( a(Zn 2+)) se zvýší o jeden a potenciál E zinková elektroda se zvýší o 0,059 / 2 * 1 = 29,5 mV.
Ionty Cd 2+ v blízkosti kadmiové elektrody přijmou elektrony, které „přilétají“ po drátu ze zinkové elektrody – tzn. Ionty Cd 2+ budou redukovány, usazené na povrchu kadmiové elektrody. Jejich koncentrace v roztoku je a (Cd 2+) – se sníží. Při každém 10násobném poklesu této koncentrace se hodnota lg ( a(Cd 2+)) se sníží o jednu a potenciál JE’ kadmiová elektroda klesne o 29,5 mV.
Proces oxidace zinku a redukce kadmia bude pokračovat, dokud se elektrodové potenciály nevyrovnají. V tuto chvíli můžeme říci, že došlo k nastolení rovnováhy mezi dvěma redoxními systémy – Zn 2+/Zn a Cd 2+/Cd: E = E’ = Eh. Pokud změříme koncentraci iontů zinku nebo kadmia, můžeme dokonce vypočítat rovnovážný potenciál Eh:
Eh = E0 + 0,059 / n * log ( a(Zn 2+) ) = E0′ + 0,059 / n * log ( a(Cd 2+) )
Nyní vezmeme stejné elektrody – zinek a kadmium, rozdrtíme je na prášek a tento prášek nasypeme do roztoku. (Poznámka: Páry kadmia jsou toxické, takže není třeba experimentovat s kadmiovou elektrodou v reálném životě!) Dojde ke stejným procesům: atomy Zn na povrchu kovových částic zinku budou oxidovány a samotné částice zinku se rozpustí. A naopak ionty Cd 2+ budou na povrchu kovových částic kadmia redukovány a samotné částice kadmia budou nabývat na hmotnosti a velikosti. V tomto případě není zapotřebí drát k přenosu elektronů z kovových částic zinku na částice kovu kadmia, protože kovové částice jsou v roztoku ve vzájemném kontaktu. Nemůžeme změřit potenciálový rozdíl mezi elektrodami kvůli nedostatku elektrod, ale stejně dobře můžeme říci, že časem se mezi našimi redoxními systémy ustaví rovnováha a můžeme vypočítat rovnovážný redoxní potenciál měřením koncentrace iontů zinku. nebo ionty kadmia.
Přesně stejné procesy probíhají v jiných – kovových a nekovových – redoxních systémech, například v systému dusičnan / dusitan, H + / plynný vodík H2, plynný kyslík O2 / voda H2O. Potenciály těchto systémů jsou dány rovnicemi:
E = E0 + 0,059 / n * log ( a(oxidovaná forma látky) / a(redukovaná forma látky) )
Pokud je oxidovanou formou látky iont v roztoku, pak její aktivita je a (oxidovaná forma látky) – přibližně rovna molární koncentraci iontů v roztoku. Pokud se reakce účastní několik takových iontů, musí být aktivita zvýšena na stupeň rovný stechiometrickému koeficientu tohoto iontu. Pokud je oxidovanou formou látky plyn (například kyslík O2), pak se její aktivita rovná parciálnímu tlaku plynu v rovnováze s roztokem. Pro vodu a pevnou fázi je aktivita rovna jednotce.
Budeme-li „pozorovat“ každý redoxní systém dostatečně dlouho, uvidíme, že v rámci tohoto systému se aktivity oxidovaných a redukovaných forem látky mění, dokud se potenciály všech takových systémů nevyrovnají. Pokud do našeho řešení přidáme nový redoxní systém, například ponoříme do roztoku platinovou elektrodu, pak potenciál nového systému nakonec také vyrovná potenciály všech ostatních systémů.
Tento rovnovážný potenciál, společný všem systémům OM, se nazývá oxidačně-redukční potenciál (ORP) roztoku. Označuje se symbolem Eh a je vyjádřen ve voltech nebo milivoltech.
__________________________________________
Část 2. Fyzikální význam redox potenciálu (rH)
Nyní musíme napsat pár slov o fyzikálním významu takového konceptu, jako je redoxní potenciál řešení, označený symbolem rH a vyjádřeno v konvenčních jednotkách. Napišme Nernstovu rovnici pro redoxní systém H+/plynný vodík H2:
Eh = E0 + 0,059 / 2 * log( [H+]^2 / P(H2) )
E0 – standardní OB potenciál pro vodík: E0 = 0.
[H+]^2 – aktivita vodíkových iontů, rovná molární koncentraci těchto iontů na druhou, protože do reakce redukce vodíku jsou zapojeny dva vodíkové ionty.
P(H2) – parciální tlak plynného vodíku v rovnováze s roztokem.
Vzhledem k tomu E0 = 0, a log( [H+]^2 / P(H2) ) = log([H+]^2) – log P(H2) = -2*pH – log P(H2), můžeme napsat následující rovnici:
Eh = 0,059 / 2 * (-2*pH – log P(H2) )
— log P(H2) = Eh / 0,0295 + 2*pH
Vzhledem k tomu rH = Eh / 0,0295 + 2 x pH , můžeme to uzavřít rH = — log P(H2). Nyní je fyzikální význam tohoto pojmu jasný: redoxní potenciál rH je záporný logaritmus parciálního tlaku vodíku nad roztokem, jehož ORP se rovná Eh.
__________________________________________
Část 3. Nejjednodušší verze komunikace mezi rH a oxidovatelnost
Nyní zbývá udělat velmi málo – zjistit povahu vztahu mezi redoxním potenciálem rH a oxidovatelnost. Oxidovatelnost je koncentrace redukčních činidel obsažených ve vodě, která mohou být oxidována jedním nebo druhým oxidačním činidlem, vyjádřená v miligramech atomárního kyslíku na litr vody. Pokud předpokládáme, že v akvarijní vodě nejsou žádné látky, které by nemohly být oxidovány manganistanem draselným, pak můžeme napsat následující rovnici:
molární koncentrace redukčních činidel = oxidovatelnost * k1
kde k1 – nějaký konverzní faktor
Pro redoxní potenciál můžeme napsat následující rovnost:
rH = Eh / 0,0295 + 2*pH = E0 / 0,0295 + 2 / n * log ( a(oxidovaná forma látky) / a(redukovaná forma látky) + 2*pH
V nejjednodušším případě – pokud je ve vodě pouze jeden redoxní systém – se molární koncentrace redukčních činidel rovná molární koncentraci redukované formy látky v jediném OM systému:
a(redukovaná forma látky) = molární koncentrace redukčních činidel = Oxidovatelnost * k1
Proto
rH = E0 / 0,0295 + 2 / n * lg ( a(oxidovaná forma látky) / (Oxidovatelnost * k1) ) + 2*pH
Poslední rovnice ukazuje logaritmický vztah rH z oxidace.
Dovolte mi, abych vám připomněl tu závislost pH z KH také logaritmické. Asi přesnější přirovnání k závislosti rH na oxidovatelnosti není ani závislost mezi pH и KHa vztah mezi pH и CO2.
Naposledy upravil Volodya Cherep; 13.10.2008 v 03:57 .. Důvod: Vybral jsem vhodnější dvojici kovů
Oxidačně-redukční potenciál (ORP), také nazývaný redoxní potenciál (z anglického RedOx – Reduction/Oxidation), charakterizuje „sílu“ oxidačního činidla a redukčního činidla při redoxních reakcích, tzn. reakce zahrnující adici nebo přenos elektronů.
Hodnota redox potenciálu pro každou redoxní reakci se vypočítá pomocí poměrně složitého vzorce, vyjadřuje se ve voltech a může mít kladné i záporné hodnoty v rozsahu od –3,0 do +2,50 V. ORP závisí na velkém počtu vnější a vnitřní faktory, ale za určitých (standardních) podmínek jednoznačně charakterizuje vlastnosti oxidačního nebo redukčního činidla, takový ORP se nazývá standardní redox potenciál.
Standardní redoxní potenciály
První člen na pravé straně Nernstovy rovnice
φ(vůl/červená) = φ o (vůl/červená) + RT/(nF) V [Ox]/[Red],
– jedná se o standardní redoxní potenciál, tzn. potenciál měřený nebo častěji vypočtený za standardních podmínek. Za standardních podmínek jsou koncentrace všech částic v roztoku podle definice 1 mol/l a druhý člen na pravé straně rovnice je nulový. Za nestandardních podmínek, kdy alespoň jedna z koncentrací není rovna 1 mol/l, se potenciál stanovený Nernstovou rovnicí liší od standardního. Potenciál v nestandardních podmínkách se často nazývá skutečný potenciál. Výraz „elektrochemický potenciál“ přísně vzato se nedoporučuje, protože je přiřazen k jiné veličině (součet chemického potenciálu iontu a součinu jeho náboje a elektrického potenciálu), se kterou se studenti v kurzu setkají. fyzikální chemie.
Pokud se ORR účastní jeden nebo více plynů, jejich standardní stavy jsou stavy při tlaku 1 atm = 101300 Pa. Teplota při určování standardních stavů a standardních potenciálů není standardizovaná a může být jakákoli, ale tabulky standardních potenciálů v referenčních knihách jsou sestaveny pro Т= 298 K (25 °C).
Je třeba odlišit standardní stavy látek od normálních podmínek, které s nimi nemají v podstatě nic společného (р = 1 atm, Т=273 K), ke kterému pomocí stavové rovnice ideálních plynů pV = nRTje obvyklé udávat objemy plynů měřené za jiných podmínek.
Tabulka standardních potenciálů sestavená v sestupném pořadí jasně řadí oxidační činidla (tj. oxidované formy různých redoxních párů) podle jejich síly. Současně jsou redukční činidla také řazena podle síly (obnovené formy párů).
V přírodní vodě se hodnota potenciálu pohybuje od – 0,40 do + 0,70 V, což je dáno celým souborem oxidačních a redukčních procesů v ní probíhajících. Za rovnovážných podmínek hodnota ORP určitým způsobem charakterizuje vodní prostředí a její hodnota nám umožňuje vyvodit některé obecné závěry o chemickém složení vody. V závislosti na hodnotě ORP se v přírodních vodách vyskytuje několik hlavních situací:
Oxidační: Vyznačuje se hodnotami Eh > + (100 – 150) mV, přítomností volného kyslíku ve vodě a také řady prvků v nejvyšší formě jejich mocenství (Fe3+, Mo6+, As5-, V 5 +, U6+, Sr4+, Cu2+, Pb2+). Nejběžnější situace v povrchových vodách.
Je určena hodnotami Eh od 0 do + 100 mV, nestabilním geochemickým režimem a proměnlivým obsahem sirovodíku a kyslíku. Za těchto podmínek nastává jak slabá oxidace, tak slabá redukce řady kovů.
Redoxní potenciál závisí na teplotě a souvisí s pH. V některých aplikacích (např. úprava vody v bazénech) je ORP jedním z hlavních parametrů pro kontrolu kvality vody. Zejména proto, že umožňuje vyhodnotit účinnost dezinfekce vody.
Redoxní potenciál závisí na teplotě a souvisí s pH. V některých aplikacích (např. úprava vody v bazénech) je ORP jedním z hlavních parametrů pro kontrolu kvality vody. Zejména proto, že umožňuje vyhodnotit účinnost dezinfekce vody. Zejména při údržbě bazénů se používá tabulka v závislosti na délce života typických mikroorganismů (E-Coli) na hodnotu redox potenciálu.
