Často se od nás jako od specialistů kupující chtějí dozvědět více o tom, co je tvrdá a měkká voda, jaké jsou jejich vlastnosti a jak vodu změkčit. Připravili jsme o tom několik článků. Doufáme, že zde naleznete odpovědi na většinu svých otázek o tvrdé a měkké vodě.
Co je tvrdá a měkká voda?
Zjednodušeně řečeno, tvrdá voda je H2O s velkým množstvím rozpuštěných solí kovů alkalických zemin, hlavně vápníku a hořčíku (přesněji kationty Ca a Mg), a měkká voda s malým množstvím. Množství tzv. „solí tvrdosti“ v H2O se měří v miligramových ekvivalentech na litr – mEq/l. Jeden mEq/l. znamená, že litr vody obsahuje 20,04 mg kationtů Ca nebo 12,16 mg kationtů Mg (atomová hmotnost dělená mocenstvím).
Existuje několik klasifikací tvrdosti vody. V Rusku je voda považována za tvrdou, pokud obsahuje více než 10 mg-eq/l solí. Voda obsahující od 2 do 10 mEq/l. soli se považují za středně tvrdé a voda s koncentrací soli nižší než 2 mEq/l. považovány za měkké.
Zajímavý fakt: dešťová voda je měkká, protože se před deštěm vypaří. Během procesu odpařování se s ním nemohly odpařit „soli tvrdosti“, to znamená, že byly přirozeně filtrovány. Voda se při průchodu půdou stává tvrdou a shromažďuje z ní soli.
 |  |
| Státní standardní vzorek (GSO) “Celková tvrdost vody” | Sada na testování tvrdosti vody |
Odkud pocházejí názvy „tvrdý“ a „měkký“?
Od pradávna si lidé všimli, že po umytí věcí v jedné vodě vyschnou, zůstanou měkké a při praní v jiné zdrsnou a ztvrdnou. Je logické, že nazývají vodu, která „dělá“ vodu měkkou, a tvrdou „tvrdou“.
Mimochodem, někdy lidé považují měkkou vodu za „živou“ a tvrdou za „mrtvou“. Není to správné. Ano, takové pojmy jako „živá“ a „mrtvá“ voda existují. Samozřejmě nemají nic společného s pohádkami a mýty o léčivých vlastnostech živé vody a ničivosti mrtvé vody. Jsou prostě teorie, které ještě nebyly oficiálně uznány, ale ani vyvráceny, že voda s alkalickou reakcí má nějaké prospěšné vlastnosti a říká se jí živá. Kyselá voda se proto nazývá mrtvá. To má jen málo společného s měkkostí nebo tvrdostí vody.
Proč věci po umytí v tvrdé vodě ztvrdnou?
Soli totiž ucpávají póry nití, čímž jsou méně elastické a drsné. Tvrdá voda navíc dává věcem nepříjemný šedý nebo nažloutlý nádech a kazí jejich barvu. Z jednoho nebo několika praní v takové vodě se samozřejmě nic nestane, ale pravidelným používáním se zkrátí životnost věci a doba jejího dobrého vzhledu.
Tvrdost vody může být trvalá nebo dočasná
Hydrogenuhličitany hořčíku a vápníku dočasně ztvrdnou vodu, protože se během varu rozpadají a vysrážejí se jako nerozpustná sraženina. Vodní kámen na dně a stěnách konvice tvoří nejčastěji uhličitany hořečnaté a vápenaté, vznikající z hydrogenuhličitanů za uvolňování vody a oxidu uhličitého. Takto vypadá přeměna hydrogenuhličitanu vápenatého: Ca(HCO3)2 ——> CaCO3 + H2O + CO2, a hořčíku: Mg(HCO3)2 ——> MgCO3 + H2O + CO2.
Hořčíkové a vápenaté soli sírové, chlorovodíkové, dusičné a dalších silných kyselin se při varu nerozkládají, H2O s velkým množstvím z nich zůstává stále tvrdá, odtud název „trvalá tvrdost“.
Vodu s konstantní tvrdostí lze také změkčit a v dalších článcích vám řekneme, jak na to a proč.
Tvrdost pitné vody je jednou z kvalitativních charakteristik vody, která je dána přítomností solí dvou kovů alkalických zemin – vápníku a hořčíku ve vodě. Tvrdost je důležitá pro posouzení kvality jakékoli používané vody, technické, pitné a vody používané pro potřeby průmyslových podniků s danými vlastnostmi. Největší vliv na úroveň tvrdosti vody má množství kationtů vápníku a v menší míře hořčíku. Kationty stroncia, železa a manganu také ovlivňují tvrdost vody, ale jejich podíl na celkové tvrdosti vody je tak malý, že v praxi jsou jejich hodnoty obvykle opomíjeny.
Celková tvrdost je dána součtem dočasné a trvalé tvrdosti vody. Stálá tvrdost vody – vápenaté a hořečnaté soli kyseliny chlorovodíkové, sírové, dusičné, tzn. silné kyseliny. Soli takové tvrdosti se ve vodě při varu nesrážejí a nekrystalizují ve formě vodního kamene. Dočasná tvrdost vody je indikátorem přítomnosti uhličitanů a hydrogenuhličitanů vápenatých a hořečnatých ve vodě, které se při varu a hodnotách pH vyšších než 8,3 téměř úplně vysrážejí do vločkovitého sedimentu, krystalizují ve formě vodního kamene nebo tvoří film. na hladině vody. Jak se vápenaté a hořečnaté soli dostávají do přírodní vody, protože voda, která padá ve formě srážek, jako voda z taveniny, neobsahuje soli? To se děje následujícím způsobem: voda je nasycena solemi obsaženými ve vápencích, sádrovci a dolomitech ležících ve vrstvách země. To je hlavním zdrojem těchto solí. Kromě toho může zvětrávání hornin ovlivnit i uhličitanovou tvrdost vody. Podle metod pro stanovení tvrdosti vody pomocí hydrochemie se uvažuje:
- 0-4 mEq/l – měkká voda
- 4-8 mEq/l – střední tvrdost
- 8-12 mEq/l – tvrdá voda
- Více než 12 mEq/l – velmi těžké
Jedná se o posouzení celkové mineralizace vody, ale pro pitnou vodu ruský SanPiN určuje maximální přípustné koncentrace 0-7 mEq/l.
Odborníci v oblasti filtrace běžně rozdělují tvrdost pitné vody takto:
- 0-1,5 mEq/l – měkká voda
- 1,5-2 mEq/l – optimální pitná voda
- 2-5 mEq/l – tvrdá voda
- 5-7 mEq/l – ultra tvrdá voda
- Více než 7 mEq/l není pitná voda, mimo doporučené hodnoty.
Přírodní vodu lze rozdělit na povrchovou a podzemní.
Povrchová voda má obvykle nižší tvrdost, protože je do značné míry ředěna srážkovou a tavnou vodou. To také vysvětluje skutečnost sezónních změn v ukazatelích celkové tvrdosti povrchových vod.
Složení podzemní vody je stálejší a má obvykle vyšší hodnoty celkové tvrdosti než voda povrchová.
Pitná voda musí mít optimální složení z hlediska množství solí tvrdosti.
Příliš mnoho soli – riziko urolitiázy, onemocnění kostí, kloubů. Příliš málo solí – soli se z těla vyplavují, kosti jsou křehčí, zvyšuje se riziko onemocnění kloubů a cév.
Podle některých výzkumníků se v regionech s nižší tvrdostí vody zvyšuje i riziko kardiovaskulárních onemocnění. Potvrzují to statistiky pro evropské země a Severní Ameriku a studie v ruských regionech s různými průměrnými hodnotami tvrdosti vody.
Tvrdá voda také tvoří vodní kámen, což vede ke snížení životnosti domácích spotřebičů, předčasnému opotřebení zařízení na ohřev vody a poškození vodovodního zařízení.
Voda s tvrdostí nižší než dva mEq/l bude mít pravděpodobnější korozivnější účinek na vodovodní potrubí než tvrdší voda, protože má nižší alkalitu.
Proto je v řadě případů, zejména v tepelné energetice, někdy nutné dávkovat uhličitanovou tvrdost vody, aby bylo dosaženo optimální rovnováhy mezi korozivností vody, její hodnotou pH a obsahem vápníku a hořčíku.
V současné době řada odborníků s odkazem na údaje WHO tvrdí, že dostupné statistiky nám neumožňují jednoznačně považovat měkkou a tvrdou vodu za nebezpečnou lidskému zdraví. A přesto dostupná data potvrzují závislost rovnováhy vody a soli v lidském těle na těchto faktorech a nedostatek normativní důkazní základny na úrovni Světové zdravotnické organizace není důvodem k zavírání očí nad kvalita pitné vody z hlediska kvantitativních ukazatelů solí tvrdosti – vápenatých a hořečnatých solí.
